KELEMAHAN TEORI ATOM BOHR PDF

[12] Model atom Bohr merupakan penyempurnaan dari model atom Rutherford. Kelemahan teori atom Rutherford diperbaiki oleh Neils Bohr. -Kelemahan Teori Atom Niels Bohr i penyimpangan untuk atom yang lebih besar daripada hidrogen. b. Tidak dapat menerangkan efek Zeeman, yaitu . Pada tahun Niels Bohr mengoreksi kelemahan teori atom Rutherford dengan teori kuantum Planck. Model atom Bohr dinyatakan dengan dua postulat 1.

Author: Tojami Nezragore
Country: Guinea
Language: English (Spanish)
Genre: History
Published (Last): 2 July 2017
Pages: 296
PDF File Size: 15.31 Mb
ePub File Size: 4.18 Mb
ISBN: 736-4-39501-217-6
Downloads: 36343
Price: Free* [*Free Regsitration Required]
Uploader: Meztidal

SejarahKonsep bahwa materi terdiri dari satuan-satuan terpisah yang tidak dapat dibagi lagi menjadi satuan yang lebih kecil telah ada selama satu milenium.

Tugas Kimia (Niels Bohr)

Atom secara keseluruhan bersifat netral. Elektron pada atom menentukan sifat-sifat kimiawi sebuah unsur, dan mempengaruhi sifat-sifat magnetis atom tersebut. Kslemahan Deret ini bentuknya sama dengan deret spectral empiris yang telah dibicarakan. Pada tahunketika bereksperimen dengan hasil proses peluruhan radioaktif, Frederick Soddy menemukan bahwa [16] terdapat lebih dari satu jenis atom pada setiap posisi tabel periodik.

Sedangkan Aristoteles SM berpenda pat bahwa materi kontinyu. Reaksi hanya melibatkan penataulangan atom -atom sehingga tidak ada atom yang berubah akibat reaksi kimia. Perssamaan diatas menyatakan bahwa radiasi yang dipancarkan oleh atom hydrogen yang tereksitasi hanya mengandung panjag gelombang tertentu saja.

Teori dan model atom dimulai dengan penelitian yang dilakukan oleh John Dalton yang selanjutnya dikembangkan oleh Joseph John Thompson, Ernest Rutherford, Niels Bohr dan teori atom menggunakan mekanika gelombang. Model Bohr adalah sebuah model primitif mengenai atom hidrogen.

Makalah Model Atom Bohr

Dengan melakukan percobaan menggunakan tabung sinar katoda. Hanya ada seperan kat or it tertentu yan diper olehkan a i satu elektron dalam atom hidro en. Model atom Rutherford dapat digambarkan sebagai beriukut: Teori atom Bohr ini pada prinsipnya menggabungkan teori kuantum Planck dan teori atom dari Ernest Rutherford yang dikemukakan pada tahun Postulat-postulat teori atom Bohr yan disusun berdasarkan hasil eksperimen spektru atom hidro en adalah: Ada aturan fisika kuantum yang hanya mengizinkan sejumlah tertentu elektron dalam tiap orbit.

  ANEURISMA DEL SENO DE VALSALVA PDF

Dengan ditemukannya elektron oleh Thomson maka model atom Dalton ditinggalkan karena masih terdapat partikel -partikel yang lebih kecil didalam atom. Atom ukan merupakan ola pejal, karena hampir semua partikel alfa diteruskan 2. Pada tahunJohn Dalton menggunakan konsep atom untuk menjelaskan mengapa unsur-unsur selalu bereaksi dalam perbandingan yang bulat dan tetap, serta mengapa gasgas tertentu lebih larut dalam air dibandingkan dengan gas-gas lainnya.

John Dalton menjelaskan bahwa atom merupakan partikel terkecil unsur yang tidak dapat dibagi lagi, kekal dan tidak dapat dimusnahkan demikian juga tidak dapat diciptakan.

Tugas Kimia (Niels Bohr)

Berarti ada partikel lain yang dapat menghantarkan arus listrik. Beberapa deret yang lain Tabel 1. Bila per andin an 1: Model atom ini tidak bisa menjelaskan spektrum warna dari atom berelektron banyak.

Demokritus SM berpendapat bahwa materi bersifat diskotinyu. Pada tahunBalmer menemukan rumus berikut Rumus Balmeryang memenuhi panjang gelombang garis cahaya terang dari spektra. Namun, pemikiran tersebut masihlah bersifat abstrak dan filosofis, daripada berdasarkan pengamatan empiris dan eksperimen. teiri

Percobaannya kelemzhan berhasil memberikan gambaran keadaan elektron dalam menempati daerah disekitar inti atom. Teori atom mengalami perkembangan dimana teori baru merupakan penyempurnaan dari teori atom yang lam a. Tingkat energi yang paling rendah ialah kulit yangPage 7ypaling dekat dengan inti, yaitu Kelmahan kulit K. Sebagiankecil dibelokkan, dan sedikit sekali yang dipantulkan. Atom merupakan bola pejal yang bermuatan positif dan didalamya tersebar muatan negatif elektron Model atomini dapat digambarkan sebagai jambu biji yang sudah dikelupas kulitnya.

Sebagaimana ditunjukkan oleh anak panah pada Gambar 1. Perkembangan pada spektrometri massa mengijinkan dilakukannya pengukuran massa atom secara tepat. Niels Bohr Birthday Essays Documents. Selama elektron beredarelektron tidak membebaskan atau menyerap energi sehingga elektron akan tet ap stabil dan elektron tidak akan jatuh ke inti atom. Hal ini disebabakan atom memiliki bentuk yang kecil dan tak seorangpun dapat melihatnya.

  AMI EE MISIR ALI PDF

Makalah Model Atom Bohr

Published on Jun View Download 0. Thompson mencoba menjelaskan keberadaan elektron menggunakan teori dan model atomnya. Tugas model atom bohr siti nurojiyah Education. Sekelompok elektron diperkirakan menduduki satu set kelopak elektron di sekitar inti atom.

Dalam lintas edar yang mantap elektron yang mengelilingi inti atom tidak memancarkan energi elektromagnetik, dalam hal ini energi totalnya E tidak berubah. Bilangan ini dinamakan bilangan kuantum, huruf K, L, M, N juga digunakan untuk menamakan lintasan Kelemaahn orbit diungkapkan dengan 12, 22, 32, 42, n2.

Bohr Model of Kelemhan Documents.

Tingkat yang lebih kepemahan n 2 disebut sebagai keadaan tereksitasi. Kelemahan model atom John Dalton: Selama elektron erada dalam lintasan stasioner, ener i elektron tetap sehin a tidak ada ener i dalam entuk radiasi yan dipancarkan maupun diserap.

Lintas edar elektron dalam hydrogen yang mantap hanyalah memiliki harga momentum angular L yang merupakan kelipatan dari tetapan Planck dibagi dengan 2.

Konsekuensi penggunaan bentuk gelombang untuk menjelaskan elektron ini adalah bahwa adalah tidak mungkin untuk secara matematis menghitungposisi dan momentum partikel secara bersamaan. Demokritos berpendapat bahwa benda-benda tersusun atas partikel yang tidak dapat dibagi lagi dan disebut teoei dari kata atomos yaitu a berarti tidak dan tomos berarti dibagi.

Cahaya yan dipancarkan diuraikan menjadi komponen-komponennya oleh se uah prisma. Sebaliknya, jika elektron itu memancarkan suatu kuantum energi, elektron akan jatuh ke orbit yang lebih dekat dengan inti atom.